初中化学方程式大全(三)

所属专题:初中化学方程式大全  来源:沪江中学学科网    要点:初中化学方程式大全  
编辑点评: 要想学好化学,必须先了解这门课程。为此,同学们可以利用暑期把化学课本先通览一遍,也许妙趣横生、图文并茂的化学课本会深深地吸引你。课前也一定要预习,在预习时,除了要把新课内容仔细读一遍外,还应在不懂处作上记号,并试着做一做课本上的练习。这样带着疑问、难点,听课的效率就会大大地提高。
化学方程式主要在于记忆,当然在中考中我们也会遇到一些我们没有学过的,这时我们可将题目里所给反应物和生成物写好后进行配平,如果无法配平,则看题目中所给环境,添加反应物,如空气中可加氧气,溶液中可加水等等。 
 
版本(1) 
澄清石灰水中通入二氧化碳气体 
Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3↓ + H2O(复分解) 
现象:石灰水由澄清变浑浊. 
相关知识点:这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在. 
镁带在空气中燃烧 
2Mg + O2 
现象:发出耀眼的白光,生成白色粉末. 
相关知识点:(1)这个反应中,镁元素从游离态转变成化合态;(2)物质的颜色由银白色转变成白色. 
水通电分解(或水的电解) 
2H2O 2H2↑ + O2 ↑(分解) 
现象:阴极,阳极有大量的气泡产生 
相关知识点:(1)阳极产生氧气,阴极产生氢气;(2)氢气和氧气的体积比为2:1,质量比为1:8.
生石灰和水反应 
CaO + H2O → Ca(OH)2(化合) 
现象:白色粉末溶解 
相关知识点:(1)最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液,俗称澄清石灰水;(2)在其中滴入无色酚酞,酚酞会变成红色;(3)生石灰是氧化钙,熟石灰是氢氧化钙. 
铜粉在空气中受热 
2Cu + O2 2CuO(化合) 
现象:红色物质逐渐变成黑色粉末 
相关知识点:这是用来粗略测定空气中氧气体积百分含量的实验. 
实验室制取氧气(或加热氯酸钾和二氧化锰的混合物) 
2KClO3 2KCl + 3O2↑( 分解) 
相关知识点:(1)二氧化锰在其中作为催化剂,加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度;(2)二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变;(3)反应完全后,试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物,进行分离的方法是:溶解,过滤,蒸发. 
木炭在空气(或氧气)中燃烧 
C + O2 CO2(化合) 
现象:在空气中是发出红光,在氧气中是发出白光; 
相关知识点:反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验. 
硫在空气(或氧气)中燃烧 
S + O2 SO2( 化合) 
现象:在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰,在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰. 
相关知识点:反应后的产物可用紫色的石蕊来检验(紫色变成红色) 
铁丝在氧气中燃烧 
3Fe + 2O2 Fe3O4( 化合) 
现象:剧烈燃烧,火星四射,生成一种黑色固体—四氧化三铁 
相关知识点:在做此实验时,应先在集气瓶中放少量水或铺一层细砂,目的是防止集气瓶爆裂. 
10,磷在空气中燃烧 
4P + 5O2 2P2O5(化合) 
现象:产生大量而浓厚的白烟. 
相关知识点:烟是固体小颗粒;雾是液体小颗粒. 
11 氢气在空气中燃烧 
2H2 + O2 2H 2O(化合) 
现象:产生淡蓝色的火焰. 
相关知识点:(1)氢气是一种常见的还原剂;(2)点燃前,一定要检验它的纯度. 
12,木炭和氧化铜高温反应 
C + 2CuO 2Cu + CO2↑(置换) 
现象:黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质 
相关知识点:还原剂:木炭;氧化剂:氧化铜 
13,氢气还原氧化铜 
H2 + CuO Cu + H2O (置换) 
现象:黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质,同时试管口有水滴生成 
相关知识点:(1)实验开始时,应先通入一段时间氢气,目的是赶走试管内的空气;(2)实验结束后,应先拿走酒精灯,后撤走氢气导管,目的是防止新生成的铜与空气中的氧气结合,又生成氧化铜. 
14,实验室制取二氧化碳气体(或大理石和稀盐酸反应) 
CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑(复分解) 
现象:白色固体溶解,同时有大量气泡产生. 
相关知识点:碳酸钙是一种白色难溶的固体,利用它能溶解在盐酸中的特性,可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙. 
15,煅烧石灰石(或碳酸钙高温分解) 
CaCO3 CaO + CO2↑(分解) 
16,一氧化碳在空气中燃烧 
2CO + O2 2CO2(化合) 
现象:产生蓝色火焰 
相关知识点:(1)一氧化碳是一种常见的还原剂;(2)点燃前,一定要检验它的纯度. 
17,一氧化碳还原氧化铜 
CO + CuO Cu + CO2 
现象:黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质 
相关知识点:还原剂:一氧化碳;氧化剂:氧化铜 
18,甲烷在空气中燃烧 
CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 
现象:火焰明亮呈浅蓝色 
相关知识点:甲烷是天然气(或沼气)的主要成分,是一种很好的燃料. 
19,氧化铜与硫酸反应 
CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O(复分解) 
现象:黑色粉末溶解,溶液变成蓝色 
20,铁丝插入到硫酸铜溶液中 
Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu(置换) 
现象:铁丝表面有一层光亮的红色物质析出. 
21,工业炼铁 
3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 
相关知识点:还原剂:一氧化碳;氧化剂:氧化铁 
22,硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液 
CuSO4 + 2NaOH →Cu(OH)2↓+Na2SO4(复分解) 
现象:有蓝色絮状沉淀生成. 
23,氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液 
FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓+ 3NaCl(复分解) 
现象:有红褐色沉淀生成. 
24,用盐酸来清除铁锈 
Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O(复分解) 
现象:铁锈消失,溶液变成棕黄色. 
25,硝酸银溶液与盐酸溶液混合 
AgNO3 + HCl → AgCl ↓ + HNO3(复分解) 
现象:有大量白色沉淀生成. 
26,氯化钡溶液与硫酸溶液混合 
BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 ↓ + 2HCl(复分解) 
现象:有大量白色沉淀生成. 
27,胆矾受热分解 
CuSO4·5H2O CuSO4 + 5H2O↑(分解) 
现象:蓝色晶体逐渐变成白色粉末,同时试管口有水滴生成. 
28,碳酸氢铵受热分解 
NH4HCO3 NH3↑ + H2O + CO2↑(分解) 
 
版本(2) 
化合反应 
1、镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO 
2、铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 
3、铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 
4、氢气在空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O 
5、红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃 2P2O5 
6、硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 SO2 
7、碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2 
8、碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 2CO 
9、二氧化碳通过灼热碳层: C + CO2 高温 2CO 
10、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO2 
11、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):CO2 + H2O === H2CO3 
12、生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)2 
13、无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O 
14、钠在氯气中燃烧:2Na + Cl2点燃 2NaCl 
分解反应 
15、实验室用双氧水制氧气:2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑ 
16、加热高锰酸钾:2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 
17、水在直流电的作用下分解:2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 
18、碳酸不稳定而分解:H2CO3 === H2O + CO2↑ 
19、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法):CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 
置换反应 
20、铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 
21、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气):Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 
22、镁和稀盐酸反应:Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 
23、氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热 Cu + H2O 
24、木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 
25、甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 
26、水蒸气通过灼热碳层:H2O + C 高温 H2 + CO 
27、焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 
其他 
28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应:2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4 
29、甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 
30、酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 
31、一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热 Cu + CO2 
32、一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 
33、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳):Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 
34、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳):2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 
35、石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法):CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 
36、碳酸钠与浓盐酸反应(泡沫灭火器的原理): Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 
 
版本(3) 
化学方程式 反应现象 应用 
2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹 
2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验 
2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体 
4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体 
3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3 
C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊 
S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰 
2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体(水) 高能燃料 
4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量 
CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水) 甲烷和天然气的燃烧 
2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水) 氧炔焰、焊接切割金属 
2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气 
2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气 
2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验 
2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水 
Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热 
NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失 
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气 
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 
Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 
Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性 
Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性 
WO3+3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性 
MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性 
2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、 
H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸 
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验 
2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因 
2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧 
C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属 
2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属 
Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属 
C + CO2 高温2CO 
CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性 
H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去 
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁 
CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成,石头的风化 
Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成 
2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头 
CaCO3 高温 CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰 
CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢 
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理 
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理 
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 
CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色,产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属 
Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2 冶炼金属原理 
Fe3O4+4CO高温 3Fe+4CO2 冶炼金属原理 
WO3+3CO高温 W+3CO2 冶炼金属原理 
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O 
2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O 
C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧 
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜 
Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2 
Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银 
Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜 
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈 
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解 
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解 
CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 
ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解 
MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解 
CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解 
NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解 
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解 
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解 
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多 
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 
HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl—的原理 
Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈 
Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解 
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 
ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解 
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解 
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解 
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O 
Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解 
2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解 
2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 
Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理 
BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理 
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理 
Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解 
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 
ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解 
MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解 
CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解 
NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O 
Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解 
Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解 
Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解 
Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O 
Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 
3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4 
3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4 
2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、 
2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气(SO2) 
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成 
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成 
MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl 
CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成 
CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、 生石灰制备石灰浆 
Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成 初中一般不用 
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱 
Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 
Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成 
CuSO4+5H2O= CuSO4·H2O 蓝色晶体变为白色粉末 
CuSO4·H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水 
AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物类似反应) 应用于检验溶液中的氯离子 
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他硫酸盐类似反应) 应用于检验硫酸根离子 
CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成 
MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成 
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑ 
MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑ 
NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 应用于检验溶液中的铵根离子 
NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 
 
附: 
物质俗名及其对应的化学式: 
生石灰:CaO (2)熟石灰(或消石灰):Ca(OH)2 
(3)食盐:NaCl (4)干冰:CO2 (5)纯碱:Na2CO3 
(6)烧碱(或苛性钠,火碱):NaOH 
(7)胆矾:CuSO4·5H2O (8)石碱:Na2CO3·10H2O

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