决战2013中考:初中化学知识点小结

所属专题:初中化学知识点总结  来源:沪江中学学科网    要点:初中化学知识点总结  
编辑点评: 2013中考化学总复习:基础知识点归纳很重要!一模临近,化学总复习已经展开,建立系统的知识点与体系结构;但关键要以中考考试说明为基础的知识点进行归纳,要明确“出题怎么考?我要怎么答?”
2013年的中考现在已经开始了,很多学生都为一套出色的复习方案而发愁,下面是编者为你整理的2013年中考化学复习重点。
 
第1单元 走进化学世界
 
1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
 
2、我国劳动人民商代会制造青铜器,春秋战国时会炼铁、炼钢。
 
3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)
 
①四特点P6(原料、条件、零排放、产品) ②核心:利用化学原理从源头消除污染
 
4、蜡烛燃烧实验(描述现象时不可出现产物名称)
 
(1)火焰:焰心、内焰(最明亮)、外焰(温度最高)
 
(2)比较各火焰层温度:用一火柴梗平放入火焰中。现象:两端先碳化;结论:外焰温度最高
 
(3)检验产物 H2O:用干冷烧杯罩火焰上方,烧杯内有水雾
 
CO2:取下烧杯,倒入澄清石灰水,振荡,变浑浊
 
(4)熄灭后:有白烟(为石蜡蒸气),点燃白烟,蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。
 
5、吸入空气与呼出气体的比较
 
结论:与吸入空气相比,呼出气体中O2的量减少,CO2和H2O的量增多
 
(吸入空气与呼出气体成分是相同的)
 
6、学习化学的重要途径——科学探究
 
一般步骤:提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价
 
化学学习的特点:关注物质的性质、变化、变化过程及其现象;
 
7、化学实验(化学是一门以实验为基础的科学)
 
一、常用仪器及使用方法
 
(一)用于加热的仪器--试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶
 
可以直接加热的仪器是--试管、蒸发皿、燃烧匙
 
只能间接加热的仪器是--烧杯、烧瓶、锥形瓶(垫石棉网—受热均匀)
 
可用于固体加热的仪器是--试管、蒸发皿
 
可用于液体加热的仪器是--试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶
 
不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶
 
(二)测容器--量筒
 
量取液体体积时,量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
 
量筒不能用来加热,不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒,一般只能读到0.1毫升。
 
(三)称量器--托盘天平 (用于粗略的称量,一般能精确到0.1克。)
 
注意点:(1)先调整零点
 
(2)称量物和砝码的位置为“左物右码”。
 
(3)称量物不能直接放在托盘上。
 
一般药品称量时,在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸,在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品(如氢氧化钠),放在加盖的玻璃器皿(如小烧杯、表面皿)中称量。
 
(4)砝码用镊子夹取。添加砝码时,先加质量大的砝码,后加质量小的砝码(先大后小)
 
(5)称量结束后,应使游码归零。砝码放回砝码盒。
 
(四)加热器皿--酒精灯
 
(1)酒精灯的使用要注意“三不”:①不可向燃着的酒精灯内添加酒精;②用火柴从侧面点燃酒精灯,不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯;③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄,不可吹熄。
 
(2)酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。
 
(3)酒精灯的火焰分为三层,外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。
 
(4)如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒,酒精在实验台上燃烧时,应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰,不能用水冲。
 
(五)夹持器--铁夹、试管夹
 
铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。 试管夹的长柄,不要把拇指按在短柄上。
 
试管夹夹持试管时,应将试管夹从试管底部往上套;夹持部位在距试管口近1/3处;用手拿住
 
(六)分离物质及加液的仪器--漏斗、长颈漏斗
 
过滤时,应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠,以免滤液飞溅。
 
长颈漏斗的下端管口要插入液面以下,以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。
 
二、化学实验基本操作
 
(一)药品的取用
 
1、药品的存放:
 
一般固体药品放在广口瓶中,液体药品放在细口瓶中(少量的液体药品可放在滴瓶中), 金属钠存放在煤油中,白磷存放在水中
 
2、药品取用的总原则
 
①取用量:按实验所需取用药品。如没有说明用量,应取最少量,固体以盖满试管底部为宜, 液体1-2毫升。
 
(2)空气的污染及防治:对空气造成污染的主要是有害气体(CO、SO2、氮的氧化物)和烟尘等。目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。
 
(3)空气污染的危害、保护:
 
危害:严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等
 
保护:加强大气质量监测,改善环境状况,使用清洁能源,工厂的废气经处理过后才能排放,积极植树、造林、种草等
 
(4)目前环境污染问题:
 
臭氧层破坏(氟里昂、氮的氧化物等) 温室效应(CO2、CH4等)
 
酸雨(NO2、SO2等) 白色污染(塑料垃圾等)
 
6.氧气
 
(1)氧气的化学性质:特有的性质:支持燃烧,供给呼吸
 
(2)氧气与下列物质反应现象
 
物质 现象
 
碳 在空气中保持红热,在氧气中发出白光,产生使澄清石灰水变浑浊的气体
 
磷 产生大量白烟
 
硫 在空气中发出微弱的淡蓝色火焰,而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰,产生有刺激性气味 的气体
 
镁 在空气中发出耀眼的白光,放出热量,生成白色固体
 
铝 在氧气中发出耀眼的白光,放出热量,生成白色固体
 
铁 剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体(Fe3O4)
 
石蜡 在氧气中燃烧发出白光,瓶壁上有水珠生成,产生使澄清石灰水变浑浊的气体
 
*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的:防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底
 
*铁、铝在空气中不可燃烧。
 
(3)氧气的制备:
 
工业制氧气——分离液态空气法(原理:氮气和氧气的沸点不同 物理变化)
 
实验室制氧气原理 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑
 
2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑
 
2KClO3MnO22KCl+3O2↑
 
(4)气体制取与收集装置的选择 △
 
发生装置:固固加热型、固液不加热型 收集装置:根据物质的密度、溶解性
 
(5)制取氧气的操作步骤和注意点(以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例)
 
a、步骤:查—装—定—点—收—移—熄
 
b、注意点
 
①试管口略向下倾斜:防止冷凝水倒流引起试管破裂
 
②药品平铺在试管的底部:均匀受热
 
③铁夹夹在离管口约1/3处
 
④导管应稍露出橡皮塞:便于气体排出
 
⑤试管口应放一团棉花:防止高锰酸钾粉末进入导管
 
⑥排水法收集时,待气泡均匀连续冒出时再收集(刚开始排出的是试管中的空气)
 
⑦实验结束时,先移导管再熄灭酒精灯:防止水倒吸引起试管破裂
 
⑧用排空气法收集气体时,导管伸到集气瓶底部
 
(6)氧气的验满:用带火星的木条放在集气瓶口
 
检验:用带火星的木条伸入集气瓶内
 
7、催化剂(触媒):在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学
 
性质在反应前后都没有发生变化的物质。(一变两不变)
 
催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
 
8、常见气体的用途:
 
①氧气: 供呼吸 (如潜水、医疗急救)
 
支持燃烧 (如燃料燃烧、炼钢、气焊)
 
②氮气:惰性保护气(化性不活泼)、重要原料(硝酸、化肥)、液氮冷冻
 
③稀有气体(He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称):
 
保护气、电光源(通电发不同颜色的光)、激光技术
 
9、常见气体的检验方法
 
①氧气:带火星的木条
 
②二氧化碳:澄清的石灰水
 
③氢气:将气体点燃,用干冷的烧杯罩在火焰上方;
 
或者,先通过灼热的氧化铜,再通过无水硫酸铜
 
9、氧化反应:物质与氧(氧元素)发生的化学反应。
 
剧烈氧化:燃烧
 
缓慢氧化:铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造
 
共同点:①都是氧化反应 ②都放热
 
第三单元《自然界的水》知识点
 
一、水
 
1、水的组成:
 
(1)电解水的实验
 
A.装置―――水电解器
 
B.电源种类---直流电
 
C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性
 
D.化学反应: 2H2O=== 2H2↑+ O2↑
 
产生位置 负极 正极
 
体积比 2 :1
 
质量比 1 :8
 
F.检验:O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃
 
H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧,产生淡蓝色的火焰
 
(2)结论: ①水是由氢、氧元素组成的。
 
②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。
 
③化学变化中,分子可分而原子不可分。
 
例:根据水的化学式H2O,你能读到的信息
 
化学式的含义 H2O
 
①表示一种物质 水这种物质
 
②表示这种物质的组成 水是由氢元素和氧元素组成的
 
③表示这种物质的一个分子 一个水分子
 
④表示这种物质的一个分子的构成 一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的
 
2、水的化学性质
 
(1)通电分解 2H2O=== 2H2↑+O2↑
 
(2)水可遇某些氧化物反应生成碱(可溶性碱),例如:H2O + CaO==Ca(OH)2
 
(3)水可遇某些氧化物反应生成酸,例如:H2O + CO2==H2CO3
 
3、水的污染:
 
(1)水资源
 
A.地球表面71%被水覆盖,但供人类利用的淡水小于 1%
 
B.海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是 H2O ,最多的金属元素是 Na ,最多的元素是 O 。
 
C.我国水资源的状况分布不均,人均量少 。
 
(2)水污染
 
A、水污染物:工业“三废”(废渣、废液、废气);农药、化肥的不合理施用
 
生活污水的任意排放
 
B、防止水污染:工业三废要经处理达标排放、提倡零排放;生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放;合理施用农药、化肥,提倡使用农家肥;加强水质监测。
 
(3)爱护水资源:节约用水,防止水体污染
 
4、水的净化
 
(1)水的净化效果由低到高的是 静置、吸附、过滤、蒸馏(均为 物理 方法),其中净化效果最好的操作是 蒸馏;既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。
 
(2)硬水与软水
 
A.定义 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水;
 
软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
 
B.鉴别方法:用肥皂水,有浮渣产生或泡沫较少的是硬水,泡沫较多的是软水
 
C.硬水软化的方法:蒸馏、煮沸
 
D.长期使用硬水的坏处:浪费肥皂,洗不干净衣服;锅炉容易结成水垢,不仅浪费燃料,还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。
 
5、其他
 
(1) 水是最常见的一种溶剂,是相对分子质量最小的氧化物。
 
(2) 水的检验:用无水硫酸铜,若由白色变为蓝色,说明有水存在;CuSO4+5H2O = CuSO4?5H2O
 
水的吸收:常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉。
 
二、氢气 H2
 
1、物理性质:密度最小的气体(向下排空气法);难溶于水(排水法)
 
2、化学性质:
 
(1) 可燃性(用途:高能燃料;氢氧焰焊接,切割金属)
 
2H2+O2====2H2O 点燃前,要验纯(方法?)
 
现象:发出淡蓝色火焰,放出热量,有水珠产生
 
(2) 还原性(用途:冶炼金属)
 
H2 + CuO === Cu + H2O氢气“早出晚归”
 
现象:黑色粉末变红色,试管口有水珠生成
 
(小结:既有可燃性,又有还原性的物质 H2、C、CO)
 
3、氢气的实验室制法
 
原理:Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑
 
不可用浓盐酸的原因 浓盐酸有强挥发性 ;
 
不可用浓硫酸或硝酸的原因 浓硫酸和硝酸有强氧化性 。
 
4、氢能源三大优点无污染、放热量高、来源广
 
三、分子与原子
 
分子 原子
 
定义 分子是保持物质化学性质最小的微粒 原子是化学变化中的最小微粒。
 
性质 体积小、质量小;不断运动;有间隙
 
联系 分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。
 
区别 化学变化中,分子可分,原子不可分。
 
化学反应的实质:在化学反应中分子分裂为原子,原子重新组合成新的分子。
 
四、物质的组成、构成及分类
 
组成:物质(纯净物)由元素组成
 
原子:金属、稀有气体、碳、硅等。
 
物质 构成  分子:如氯化氢由氯化氢分子构成。 H2、O2、N2、Cl2
 
离子:NaCl等离子化合物,如氯化钠由钠离子(Na+)氯离子(Cl-)构成
 
混合物(多种物质)
 
分类 单质 :金属、非金属、稀有气体
 
纯净物 (一种元素)
 
(一种物质) 化合物:  有机化合物 CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白质(多种元素)
 
氧化物 H2O CuO CO2
 
无机化合物 酸 HCl H2SO4 HNO3
 
碱 NaOH Ca(OH)2 KOH
 
盐 NaCl CuSO4 Na2CO3
 
第四单元 物质构成的奥秘复习学案
 
1、原子的构成
 
(1)原子结构示意图的认识
 
(2)在原子中核电荷数=质子数=核外电子数 决定元素种类 质子数(核电荷数)
 
(3)原子的质量主要集中在 原子核 上 (4)三决定 决定元素化学性质 最外层电子数
 
(4)相对原子质量≈质子数+中子数 决定原子的质量 原子核
 
说明:最外层电子数相同其化学性质不一定都相同(Mg,He最外层电子数为2)
 
最外层电子数不同其化学性质有可能相似(He,Ne均为稳定结构)
 
2、元素
 
(1)定义:具有相同核电荷数(质子数)的一类原子的总称
 
*一种元素与另一种元素的本质区别:质子数不同
 
注意:
 
*由同种元素组成的物质不一定是单质,(如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物)不可能是化合物。
 
(2)表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写
 
a、书写方法:
 
b、意义
 
注意:*有些元素符号还可表示一种单质 如Fe、He 、C 、Si
 
*在元素符号前加上数字后只能有微观意义,没有宏观意义,如3O:只表示3个氧原子
 
c、有关元素周期表
 
*发 现:门捷列夫
 
*排列依据
 
*注:原子序数=质子数
 
d、分类
 
e、元素之最:地壳:O、Si、Al、Fe 细胞:O、C、H
 
3、离子:带电的原子或原子团
 
(1)表示方法及意义:如Fe3+ :一个铁离子带3个单位正电荷
 
(2)离子结构示意图的认识
 
注意:与原子示意图的区别:质子数=电子数则为原子结构示意图
 
*原子数≠电子数为离子结构示意图
 
(3)与原子的区别与联系
 
粒子的种类 原 子 离 子
 
阳离子 阴离子
 
区别 粒子结构 质子数=电子数 质子数>电子数 质子数<电子数
 
粒子电性 不显电性 显正电性 显负电性
 
符 号 用元素符号表示 用阳离子符号表示 用阴离子符号表示
 
二、物质的组成的表示:
 
1、化合价
 
a、写法及意义: Mg:镁元素化合价为+2价 MgCl2:氯化镁中镁元素化合价为+2价
 
b、几种数字的含义
 
Fe2+ 每个亚铁离子带两个单位正电荷 3 Fe2+:3个亚铁离子
 
2H2O 两个水分子, 每个水分子含有2个氢原子
 
c、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零
 
d、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质,所以单质分子中元素化合价为0
 
2、化学式
 
(1)写法:
 
a单质:金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式;而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成,其化学式表示为O2、H2、N2、Cl2 。
 
b化合物:正价在前,负价在后(NH3,CH4除外)
 
(2)意义:如化学式H2O的意义:4点 化学式 Fe的意义:3点
 
(3)计算:
 
a、计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和
 
b、计算物质组成元素的质量比:相对原子质量×原子个数之比
 
c、计算物质中某元素的质量分数
 
第五单元《化学方程式》知识点
 
一、质量守恒定律:
 
1、内容:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。
 
说明:①质量守恒定律只适用于化学变化,不适用于物理变化;
 
②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中;
 
③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质(如气体)有无遗漏。
 
2、微观解释:在化学反应前后,原子的种类、数目、质量均保持不变(原子的“三不变”)。
 
3、化学反应前后 (1)一定不变 宏观:反应物生成物总质量不变;元素种类、质量不变
 
微观:原子的种类、数目、质量不变
 
(2)一定改变 宏观:物质的种类一定变
 
微观:分子种类一定变
 
(3)可能改变:分子总数可能变
 
二、化学方程式
 
1、遵循原则:①以客观事实为依据 ② 遵守质量守恒定律
 
2、书写: (注意:a、配平 b、条件 c、箭号 )
 
3、含义 以2H2+O2点燃2H2O为例
 
①宏观意义: 表明反应物、生成物、反应条件 氢气和氧气在点燃的条件下生成水
 
②微观意义: 表示反应物和生成物之间分子 每2个氢分子与1个氧分子化合生成2
 
(或原子)个数比 个水分子
 
(对气体而言,分子个数比等于体积之比)
 
③各物质间质量比(系数×相对分子质量之比) 每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水
 
4、化学方程式提供的信息包括
 
①哪些物质参加反应(反应物);②通过什么条件反应:③反应生成了哪些物质(生成物);④参加反应的各粒子的相对数量;⑤反应前后质量守恒,等等。
 
5、利用化学方程式的计算
 
三、化学反应类型
 
1、四种基本反应类型
 
①化合反应:由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应
 
②分解反应:由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应
 
③置换反应:一种单质和一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应
 
④复分解反应:两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应
 
2、氧化还原反应
 
氧化反应:物质得到氧的反应
 
还原反应:物质失去氧的反应
 
氧化剂:提供氧的物质
 
还原剂:夺取氧的物质(常见还原剂:H2、C、CO)
 
3、中和反应:酸与碱作用生成盐和水的反应
 
第六单元 碳和碳的氧化物
 
一、碳的几种单质
 
1、金刚石(C)是自然界中最硬的物质,可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。
 
2、石墨(C)是最软的矿物之一,有优良的导电性,润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等
 
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是:碳原子的排列不同。
 
CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是:分子的构成不同。
 
3、无定形碳:由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.
 
活性炭、木炭具有强烈的吸附性,焦炭用于冶铁,炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。
 
二、.单质碳的化学性质:
 
单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!
 
1、常温下的稳定性强
 
2、可燃性:
 
完全燃烧(氧气充足),生成CO2 : C+O2点燃CO2
 
不完全燃烧 (氧气不充足),生成CO:2C+O2点燃2CO
 
3、还原性:C+2CuO 高温 2Cu+CO2↑ (置换反应) 应用:冶金工业
 
现象:黑色粉末逐渐变成光亮红色,石灰水变浑浊。
 
2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑
 
三、二氧化碳的制法
 
1、实验室制取气体的思路:(原理、装置、检验)
 
(1)发生装置:由反应物状态及反应条件决定:
 
反应物是固体,需加热,制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。
 
反应物是固体与液体,不需要加热,制气体时则用制H2的发生装置。
 
(2)收集方法:气体的密度及溶解性决定:
 
难溶于水用排水法收集 CO只能用排水法
 
密度比空气大用向上排空气法 CO2只能用向上排空气法
 
密度比空气小用向下排空气法
 
2、二氧化碳的实验室制法
 
1)原理:用石灰石和稀盐酸反应: CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
 
2) 选用和制氢气相同的发生装置
 
3)气体收集方法:向上排空气法
 
4)验证方法:将制得的气体通入澄清的石灰水,如能浑浊,则是二氧化碳。
 
验满方法:用点燃的木条,放在集气瓶口,木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。
 
3、二氧化碳的工业制法:
 
煅烧石灰石: CaCO3高温CaO+CO2↑
 
生石灰和水反应可得熟石灰:CaO+H2O=Ca(OH)2
 
四、二氧化碳的性质
 
1、物理性质:无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰
 
2、化学性质:
 
1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧,不能供给呼吸
 
2)与水反应生成碳酸: CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红,
 
H2CO3 == H2O+ CO2↑ 碳酸不稳定,易分解
 
3)能使澄清的石灰水变浑浊:CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 本反应用于检验二氧化碳。
 
4)与灼热的碳反应: C+CO2高温2CO
 
(吸热反应,既是化合反应又是氧化还原反应,CO2是氧化剂,C是还原剂)
 
3、用途:灭火(灭火器原理:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑)
 
既利用其物理性质,又利用其化学性质
 
干冰用于人工降雨、制冷剂
 
温室肥料
 
4、二氧化碳多环境的影响:过多排放引起温室效应。
 
五、一氧化碳
 
1、物理性质:无色,无味的气体,密度比空气略小,难溶于水
 
2、有毒:吸进肺里与血液中的血红蛋白结合,使人体缺少氧气而中毒。
 
3、化学性质: (H2、CO、C具有相似的化学性质:①可燃性 ②还原性)
 
1)可燃性:2CO+O2点燃2CO2 (可燃性气体点燃前一定要检验纯度)
 
H2和O2的燃烧火焰是:发出淡蓝色的火焰。
 
CO和O2的燃烧火焰是:发出蓝色的火焰。
 
CH4和O2的燃烧火焰是:发出明亮的蓝色火焰。
 
鉴别:H2、CO、CH4可燃性的气体:看燃烧产物(不可根据火焰颜色)
 
(水煤气:H2与CO 的混合气体 C + H2O高温 H2 + CO)
 
2)还原性: CO+CuO △ Cu+CO2 (非置换反应) 应用:冶金工业
 
现象:黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色,石灰水变浑浊。
 
Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2(现象:红棕色粉末逐渐变成黑色,石灰水变浑浊。)
 
除杂:CO[CO2] 通入石灰水 或氢氧化钠溶液: CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
 
CO2 通过灼热的氧化铜 CO+CuO △ Cu+CO2
 
CaO[CaCO3]只能煅烧(不可加盐酸) CaCO3高温CaO+CO2↑
 
注意:检验CaO是否含CaCO3加盐酸 :CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
 
(CO32-的检验:先加盐酸,然后将产生的气体通入澄清石灰水。)
 
第七单元 燃烧及其利用
 
一、燃烧和灭火
 
1、燃烧的条件:(缺一不可)
 
(1)可燃物 (2)氧气(或空气) (3)温度达到着火点
 
2、灭火的原理:(只要消除燃烧条件的任意一个即可)
 
(1)消除可燃物 (2)隔绝氧气(或空气) (3)降温到着火点以下
 
3、影响燃烧现象的因素:可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积
 
使燃料充分燃烧的两个条件:(1)要有足够多的空气
 
(2)燃料与空气有足够大的接触面积。
 
4、爆炸:可燃物在有限的空间内急速燃烧,气体体积迅速膨胀而引起爆炸。
 
一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气(或氧气)的混合物遇火种均有可能发生爆炸。
 
二、燃料和能量
 
1、三大化石燃料: 煤、石油、天然气(混合物、均为不可再生能源)
 
(1)煤:“工业的粮食”(主要含碳元素);
 
煤燃烧排放的污染物:SO2、NO2(引起酸雨)、CO、烟尘等
 
(2)石油:“工业的血液”(主要含碳、氢元素);
 
汽车尾气中污染物:CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘
 
(3)天然气是气体矿物燃料(主要成分:甲烷),是较清洁的能源。
 
2、两种绿色能源:沼气、乙醇
 
(1)沼气的主要成分:甲烷
 
甲烷的化学式: CH4 (最简单的有机物,相对分子质量最小的有机物)
 
物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。
 
化学性质: 可燃性 CH4+2O2点燃CO2+2H2O (发出蓝色火焰)
 
(2)乙醇 (俗称:酒精, 化学式:C2H5OH)
 
化学性质: 可燃性 C2H5OH+ 3O2点燃2CO2+3H2O
 
工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH,故不能用工业酒精配制酒!
 
乙醇汽油:优点(1)节约石油资源 (2)减少汽车尾气
 
(3)促进农业发展 (4)乙醇可以再生
 
3、化学反应中的能量变化
 
(1) 放热反应:如所有的燃烧
 
(2) 吸热反应:如C+CO2高温2CO
 
4、新能源:氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能
 
氢气是最理想的燃料:
 
(1)优点:资源丰富,放热量多,无污染。
 
(2)需解决问题:①如何大量廉价的制取氢气? ② 如何安全地运输、贮存氢气?
 
第八单元知识点
 
一、金属材料
 
纯金属(90多种)
 
合金 (几千种)
 
2、金属的物理性质: (1)常温下一般为固态(汞为液态),有金属光泽。
 
(2)大多数呈银白色(铜为紫红色,金为黄色)
 
(3)有良好的导热性、导电性、延展性
 
3、金属之最:
 
(1)铝:地壳中含量最多的金属元素(2)钙:人体中含量最多的金属元素
 
(3)铁:目前世界年产量最多的金属(铁>铝>铜)
 
(4)银:导电、导热性最好的金属(银>铜>金>铝)
 
(5)铬:硬度最高的金属 (6)钨:熔点最高的金属
 
(7)汞:熔点最低的金属 (8)锇:密度最大的金属
 
(9)锂 :密度最小的金属
 
4、金属分类:
 
黑色金属:通常指铁、锰、铬及它们的合金。
 
重金属:如铜、锌、铅等
 
有色金属
 
轻金属:如钠、镁、铝等;
 
有色金属:通常是指除黑色金属以外的其他金属。
 
5、合金:由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质。
 
★:一般说来,合金的熔点比各成分低,硬度比各成分大,抗腐蚀性能更好
 
合金 铁的合金 铜合金 焊锡 钛和钛合金 形状记忆金属
 
生铁 钢 黄铜 青铜:
 
成分 含碳量
 
2%~4.3% 含碳量
 
0.03%~2% 铜锌
 
合金 铜锡
 
合金 铅锡
 
合金 钛镍合金
 
备注 不锈钢:含铬、镍的钢
 
具有抗腐蚀性能 紫铜为纯铜 熔点低
 
注:钛和钛合金:被认为是21世纪的重要金属材料,钛合金与人体有很好的“相容性”,
 
因此可用来制造人造骨等。
 
(1)熔点高、密度小
 
优点 (2)可塑性好、易于加工、机械性能好
 
(3)抗腐蚀性能好
 
二、金属的化学性质
 
1、大多数金属可与氧气的反应
 
2、金属 + 酸 → 盐 + H2↑
 
3、金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐(条件:“前换后,盐可溶”)
 
Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理)
 
三、常见金属活动性顺序:
 
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au
 
金属活动性由强逐渐减弱
 
在金属活动性顺序里:
 
(1)金属的位置越靠前,它的活动性就越强
 
(2)位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢(不可用浓硫酸、硝酸)
 
(3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。(除K、Ca、Na)
 
四、金属资源的保护和利用
 
1、铁的冶炼
 
(1)原理:在高温下,利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。
 
3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2
 
(2)原料:铁矿石、焦炭、石灰石、空气
 
常见的铁矿石有磁铁矿(主要成分是Fe3O4 )、赤铁矿(主要成分是Fe2O3 )
 
2、铁的锈蚀
 
(1)铁生锈的条件是:铁与O2、水接触(铁锈的主要成分:Fe2O3?XH2O)
 
(铜生铜绿的条件:铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式:Cu2(OH)2CO3)
 
(2)防止铁制品生锈的措施:
 
①保持铁制品表面的清洁、干燥
 
②表面涂保护膜:如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等
 
③制成不锈钢
 
(3)铁锈很疏松,不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应,因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。
 
(4)而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝进一步氧化,因此,铝具有很好的抗腐蚀性能。 3、金属资源的保护和利用: ①防止金属腐蚀 保护金属资源的途径:
 
②回收利用废旧金属
 
③合理开采矿物
 
④寻找金属的代用
 
意义:节约金属资源,减少环境污染
 
第九单元 《溶液》知识点
 
一、溶液的形成
 
1、溶液
 
(1)溶液的概念:一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物, 叫做溶液
 
(2)溶液的基本特征:均一性、稳定性的混合物
 
注意:a、溶液不一定无色,
 
如CuSO4为蓝色 FeSO4为浅绿色 Fe2(SO4)3为黄色
 
b、溶质可以是固体、液体或气体;水是最常用的溶剂
 
c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量
 
溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂
 
d、溶液的名称:溶质的溶剂溶液(如:碘酒——碘的酒精溶液)
 
固体、气体溶于液体,液体为溶剂
 
2、溶质和溶剂的判断 有水,水为溶剂
 
液体溶于液体,
 
3、饱和溶液、不饱和溶液 无水,量多的为溶剂
 
(1)概念:
 
(2)判断方法:看有无不溶物或继续加入该溶质,看能否溶解
 
(3)饱和溶液和不饱和溶液之间的转化
 
注:①Ca(OH)2和气体等除外,它的溶解度随温度升高而降低
 
②最可靠的方法是:加溶质、蒸发溶剂
 
(4)浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系
 
①饱和溶液不一定是浓溶液
 
②不饱和溶液不一定是稀溶液,如饱和的石灰水溶液就是稀溶液
 
③在一定温度时,同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓
 
(5)溶解时放热、吸热现象
 
溶解吸热:如NH4NO3溶解
 
溶解放热:如NaOH溶解、浓H2SO4溶解
 
溶解没有明显热现象:如NaCl
 
二、溶解度
 
1、固体的溶解度
 
(1)溶解度定义:在一定温度下,某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量
 
四要素:①条件:一定温度②标准:100g溶剂③状态:达到饱和④质量:单位:克
 
(2)溶解度的含义:
 
20℃时NaCl的溶液度为36g含义:
 
在20℃时,在100克水中最多能溶解36克NaCl
 
或在20℃时,NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克
 
(3)影响固体溶解度的因素:①溶质、溶剂的性质(种类) ②温度
 
大多数固体物的溶解度随温度升高而升高;如KNO3
 
少数固体物质的溶解度受温度的影响很小;如NaCl
 
极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2
 
(4)溶解度曲线
 
例: (1)t3℃时A的溶解度为 80g
 
(2)P点的的含义 在该温度时,A和C的溶解度相同
 
(3)N点为 t3℃时A的不饱和溶液 ,可通过 加入A物质,降温, 蒸发溶剂 的方法使它变为饱和
 
(4)t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B>A
 
(5)从A溶液中获取A晶体可用降温结晶 的方法获取晶体。
 
(6)从A溶解度是 80g 。
 
(7)t2℃ 时A、B、C的饱和溶液各W克,降温到t1℃
 
会析出晶体的有A和B 无晶体析出的有 C ,所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 A<><>< p="">
 
(8)除去A中的泥沙用 过滤 法;分离A与B(含量少)的混合物,用 结晶 法
 
2、气体的溶解度
 
(1)气体溶解度的定义:在压强为101kPa和一定温度时,气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
 
(2)影响因素: ①气体的性质 ②温度(温度越高,气体溶解度越小)
 
③压强(压强越大,气体溶解度越大)
 
3、混合物的分离
 
(1)过滤法:分离可溶物 + 难溶物
 
(2)结晶法:分离几种可溶性物质
 
结晶的两种方法 蒸发溶剂,如NaCl(海水晒盐)
 
降低温度(冷却热的饱和溶液,如KNO3)
 
三、溶质的质量分数
 
1、公式: 溶质质量分数= × 100%
 
2、在饱和溶液中:
 
溶质质量分数C%= × 100%(C < S)
 
3、配制一定溶质质量分数的溶液
 
(1)用固体配制:
 
①步骤:计算、称量、溶解
 
②仪器:天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
 
(2)用浓溶液稀释(稀释前后,溶质的质量不变)
 
①步骤:计算、量取、稀释
 
②仪器:量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
 
《酸和碱》知识点
 
一、酸、碱、盐的组成
 
酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如:硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3)
 
碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如:氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH3?H2O)
 
盐是由金属元素元素(或铵根)和酸根组成的化合物 如:氯化钠、碳酸钠
 
酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因:溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子)
 
二、酸
 
1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途
 
浓盐酸 浓硫酸
 
颜色、状态 “纯净”:无色液体
 
工业用盐酸:黄色(含Fe3+) 无色粘稠、油状液体
 
气味 有刺激性气味 无
 
特性 挥发性
 
(敞口置于空气中,瓶口有白雾) 吸水性 脱水性
 
强氧化性 腐蚀性
 
用途 ①金属除锈
 
②制造药物
 
③人体中含有少量盐酸,助消化
 
①金属除锈
 
②浓硫酸作干燥剂
 
③生产化肥、精炼石油
 
2、酸的通性(具有通性的原因:酸离解时所生成的阳离子全部是H+)
 
(1)与酸碱指示剂的反应: 使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色
 
(2)金属 + 酸 → 盐 + 氢气
 
(3)金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水
 
(4)碱 + 酸 → 盐 + 水
 
(5)盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸(产物符合复分解条件)
 
3、三种离子的检验 试剂
 
Cl- AgNO3 及HNO3
 
SO42- ①Ba(NO3)2及HNO3②HCl 及BaCl2
 
CO32- HCl 及石灰水
 
三、碱
 
1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途 氢氧化钠 氢氧化钙
 
颜色、状态 白色固体,极易溶于水(溶解放热) 白色粉末,微溶于水
 
俗名 烧碱、火碱、苛性钠(具有强腐蚀性) 熟石灰、消石灰
 
制法 Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH CaO +H2O== Ca(OH)2
 
用途 ①氢氧化钠固体作干燥剂
 
②化工原料:制肥皂、造纸
 
③去除油污:炉具清洁剂中含氢氧化钠
 
①工业:制漂白粉
 
②农业:改良酸性土壤、配波尔多液 ③建筑:
 
2、碱的通性(具有通性的原因:离解时所生成的阴离子全部是OH-)
 
(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应: 使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色
 
(2)非金属氧化物+碱 → 盐+水
 
(3)酸+碱 → 盐+水
 
(4)盐+碱 → 另一种盐+另一种碱(反应物均可溶,产物符合复分解条件)
 
四、非金属氧化物与金属氧化物
 
非金属氧化物 金属氧化物
 
化 学 性 质 (1)大多数可与水反应生成酸
 
CO2+H2O== H2CO3
 
SO2+H2O== H2SO3
 
SO3+H2O== H2SO4 (1)少数可与水反应生成碱
 
Na2O +H2O== 2NaOH
 
K2O +H2O== 2KOH 可溶
 
BaO +H2O== Ba(OH)2 性碱
 
CaO +H2O== Ca(OH)2
 
(2) 酸性氧化物+碱 → 盐+水
 
CO2 +Ca(OH)2== CaCO3↓+H2O
 
(不是复分解反应) (2) 碱性氧化物+酸 → 盐+水
 
Fe2O3+6HCl== 2FeCl3+3H2O
 
注:难溶性碱受热易分解(不属于碱的通性)
 
如Cu(OH)2加 热CuO +H2O 2Fe(OH)3加 热Fe2O3+3H2O
 
五、中和反应 溶液酸碱度的表示法——pH
 
1、定义:酸与碱作用生成盐和水的反应
 
2、实质:OH-+H+== H2O
 
3、应用:
 
(1)改变土壤的酸碱性。(2)处理工厂的废水。(3)用于医药。
 
4、溶液酸碱度的表示法——pH
 
(1)0 7 14
 
酸性增强 中性 碱性增强
 
(2)pH的测定:最简单的方法是使用pH试纸
 
用玻璃棒(或滴管)蘸取待测试液少许,滴在pH试纸上,显色后与标准比色卡对照,读出溶液的pH(读数为整数)
 
(3)酸碱性与酸碱度关系:
 
指示剂 pH值 石蕊 酚酞
 
酸性 <7 变红色 无色
 
中性 =7 紫色 无色
 
碱性 >7 变蓝色 变红色
 
(4)酸雨:正常雨水的pH约为5.6(因为溶有CO2);pH<5.6的雨水为酸雨
 
第十一单元 《盐 化肥》知识点
 
一、常见的盐 定义:能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物
 
物质 俗称 物理性质 用途
 
氯化钠 食盐 白色粉末,
 
水溶液有咸味,
 
溶解度受温度
 
影响不大
 
(1)作调味品(2)作防腐剂
 
(3)消除积雪(降低雪的熔点)
 
(4)农业上用NaCl溶液来选种
 
(5)制生理盐水(0.9% NaCl溶液)
 
Na+ 维持细胞内外的水分分布,促进细胞内外物质交换
 
Cl- 促生盐酸、帮助消化,增进食欲
 
碳酸钠
 
Na2CO3 纯碱(因水溶液呈碱性)苏打 白色粉末状固体,易溶于水 用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等
 
碳酸氢钠
 
NaHCO3 小苏打 白色晶体,
 
易溶于水 制糕点所用的发酵粉
 
医疗上,治疗胃酸过多
 
备注 1、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质,易吸收空气中的水分而潮解。
 
(无水氯化钙可用作干燥剂)
 
2、碳酸钠从溶液中析出时,会结合一定数目的水分子,化学式为Na2CO3?10H2O。
 
碳酸钠晶体Na2CO3?10H2O(纯净物),俗称天然碱、石碱、口碱。
 
风化:常温时在空气中放置一段时间后,失去结晶水而变成粉末。(化学变化)
 
3、2Na H CO3 △ Na2CO3+ H2O+ CO2↑ NaHCO3+HCl===NaCl+ H2O+ CO2↑
 
二、精盐提纯——去除不溶性杂质,得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
 
1、 实验步骤:溶解、过滤、蒸发
 
2、 实验仪器
 
实验步骤 实验仪器 其中玻璃棒的作用
 
溶解 烧杯、玻璃棒 加速溶解
 
过滤 铁架台(带铁圈)、漏斗、烧杯、玻璃棒 引流
 
蒸发 铁架台(带铁圈)蒸发皿、酒精灯、玻璃棒 使液体受热均匀,防止液体飞溅
 
三、盐的化学性质
 
1、 盐(可溶)+ 金属1 → 金属2 + 新盐(金属1比金属2活泼,K、Ca、Na除外)
 
2、 盐 + 酸 → 新盐 + 新酸(满足复分解反应的条件)
 
3、 盐 + 碱 → 新盐 + 新碱(反应物需都可溶,且满足复分解反应的条件)
 
4、 盐 + 盐 → 两种新盐(反应物需都可溶,且满足复分解反应的条件)
 
注:①复分解反应的条件:当两种化合物互相交换成分,生成物中有沉淀或有气体或有水生成时,复分解反应才可以发生。
 
②常见沉淀:AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ Fe(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓
 
生成气体:H+与CO32- ; NH4+与OH- 生成水:H+与OH-
 
③反应实质:离子结合成H2O:H+与OH-
 
↑:H+与CO32-;NH4+与OH-
 
↓:Ag+与Cl-;CO32- Ba2+ 与CO32-;SO42-
 
Ca2+与CO32- ……
 
Mg2+与OH-……
 
四、酸、碱、盐的溶解性
 
1、酸:大多数都可溶(除硅酸H2SiO3不溶)
 
2、碱:只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水,其余均为沉淀
 
3、盐:钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶;
 
硫酸盐除BaSO4难溶,Ag2SO4、CaSO4微溶外,其余多数可溶;
 
氯化物除AgCl难溶外,其余多数均可溶;
 
碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶,其余都难溶。
 
注:BaSO4、、AgCl 不溶于水,也不溶于酸。
 
五、特殊离子鉴别:
 
H+ 1、指示剂;2、活泼金属;3、金属氧化物;4、碱;5、某些盐:CO32-盐
 
OH- 1、指示剂;2、非活泼金属;3、碱;4、某些盐:Fe3+、Cu2+盐
 
Cl- 用Ag NO3溶液,生成不溶于硝酸的AgCl沉淀
 
SO42- 用Ba(NO3)2溶液,生成不溶于硝酸的 BaSO4沉淀;或用HCl和BaCl2
 
CO32- 用HCl能产生使Ca (OH)2变浑浊的气体
 
Fe3+ 用OH-能生成红褐色沉淀
 
Cu2+ 用OH-能生成蓝色沉淀
 
NH4+ 用OH-能生成NH4OH,不稳定,分解出NH3;能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
 
Mg2+ 用OH- 能生成白色沉淀
 
Ca2+ 用CO32- 能生成白色沉淀
 
六、化学肥料
 
1、农家肥料:营养元素含量少,肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构
 
2、化学肥料 (氮肥、钾肥、磷肥)
 
(1)氮肥 作用:促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿(促苗)。
 
缺氮:叶黄a、常用氮肥:
 
含N量 使用注意事项
 
NH4HCO3 17.7% 易分解,施用时深埋 铵态氮肥防晒防潮,且均不能与碱性物质(如草木灰、熟石灰等)混合施用
 
NH4NO3 35% 易爆,结块不可用铁锤砸
 
(NH4)2SO4 21.2% 长期使用会使土壤酸化、板结
 
NH4Cl 26.2% 长期使用会使土壤酸化、板结
 
CO(NH2)2 46.7% 含氮量最高的氮肥(有机物)
 
NH3. H2O 加水稀释后施用 不稳定,易放出NH3↑
 
NaNO3
 
b、NH4+的检验
 
试剂:碱(NaOH、Ca(OH)2等)、湿润的红色石蕊试纸
 
NH4NO3 + NaOH=NaNO3 +NH3↑+H2O
 
c、生物固氮:豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收
 
(2)钾肥 作用:促使作物生长健壮、茎杆粗硬,抗倒伏(壮秆)。 缺钾:叶尖发黄 KCl
 
常用钾肥 草木灰:农村最常用钾肥(主要成分为K2CO3), 呈碱性
 
K2SO4:长期使用会使土壤酸化、板结
 
(3)磷肥 作用:促进植物根系发达,穗粒增多,饱满(催果)
 
缺磷:生长迟缓,产量降低,根系不发达
 
常用磷肥 磷矿粉 Ca3(PO4)2
 
钙镁磷肥(钙和镁的磷酸盐)
 
过磷酸钙 Ca(H2PO4)2和CaSO4 不能与碱性物质混合施用。
 
重过磷酸钙 Ca(H2PO4)2 如草木灰、熟石灰
 
(4)复合肥:含N、P、K中的两种或三种
 
KNO3
 
NH4H2PO4 不能与碱性物质混合施用
 
(NH4) 2HPO4
 
3、使用化肥、农药对环境的影响
 
(1)土壤污染:重金属元素、有毒有机物、放射性物质
 
(2)大气污染:N2O、NH3、H2S、 SO2
 
(3)引起水体污染 :N、P过多,导致水体富营养化,赤潮、水华等现象
 
4、合理使用化肥
 
(1)根据土壤情况和农作物种类选择化肥 2、农家肥和化肥合理配用五、氮、磷、钾三种化肥的区别方法 氮 肥 钾 肥 磷 肥
 
看外观 白 色 晶 体 灰白色粉末
 
加 水 全 部 溶 于 水 大多数不溶于水
 
灼烧 可燃烧,熔化起泡冒烟 不燃烧,跳动、爆裂声
 
加Ca(OH)2 放出氨气 不放出氨气
 
七、题型讲解:
 
1、离子共存:即离子不能结合成H2O、↓、↑
 
例:下列离子能在pH=13的水溶液中大量共存的是( )
 
A.SO42-、Cl-、Na+、H+ B.K+、SO42-、Cu2+、N03-
 
C.Cl-、K+、SO42-、Na+ D.Ca2+、Cl-、CO32-、Na+
 
2、除杂质:(所加物质,能去除杂质成分,不能与原物质反应,也不引进新杂质,最好生成原物质。)
 
例:NaOH (Ba(OH) 2) Na 2SO4 (Na2CO3)
 
K2SO4 (CuSO4) KNO3 (CuSO4)
 
3、区分物质:找物质间的不同点(通常用特殊离子鉴别法)。
 
例:NaOH与Ca(OH) 2 H 2SO4与HCl NaCl、HCl与Na2CO3 NaOH与Na2CO3
 
找颜色;无颜色的,两两反应找现象。
 
例:下列各组物质的溶液,不另加试剂无法一一鉴别的是( )
 
A.NaOH HCl CuSO4 MgSO4  B.Na2CO3 K2SO4 BaCl2 HCl
 
C.KNO3 HCl FeCl3 NaOH   D.KNO3 H2SO4 NaOH BaCl2
 
5、制取物质:
 
2HCl+ =2NaCl + + ↑ Na2CO3 + = 2NaOH + ↓
 
CO2 + = + CaCO3↓ NaOH+ == +H2O
 
6、推断题:
 
(1)叙述型:找关键词;(2)框图型:找题眼;(3)表格型:两两反应,找现象;
 
(4)密码型:找特殊性质;(5)连线型:找反应种类,代入
 
第十二单元 化学与生活
 
课题1 人类重要的营养物质
 
六大营养素:蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水(无机盐和水可被人体直接吸收)
 
一、蛋白质
 
1、功能:是构成细胞的基本物质,是机体生长及修补受损组织的主要原料。
 
成人每天需60-70g
 
2、存在:动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角的主要成分
 
植物的种子(如花生、大豆)
 
3、构成:由多种氨基酸(如丙氨酸、甘氨酸等)构成
 
4、人体蛋白质代谢
 
摄入 胃肠道 尿素+CO2+H2O,放出热量
 
蛋白质 人体 氨基酸
 
水解 人体所需各种蛋白质
 
5、几种蛋白质(维持生长发育,组织更新)
 
(1)血红蛋白:由血红素(含Fe2+)和蛋白质构成
 
作用:运输O2和CO2的载体
 
血红蛋白+ O2 氧合血红蛋白
 
CO中毒机理:血红蛋白与CO结合能力比与O2结合能力强200倍,导致缺氧而死。
 
吸烟危害:CO、尼古丁、焦油等
 
(2)酶:生物催化剂
 
特点:高效性、选择性、专一性
 
淀粉酶 麦芽糖酶
 
例 :淀粉(能使碘变蓝) 麦芽糖 葡萄糖(人体可直接吸收的糖)
 
6、蛋白质的变性(不可逆):破坏蛋白质的结构,使其变质
 
引起变质的因素 物理:高温、紫外线等 化学:强酸、强碱、甲醛、重金属盐(Ba2+、Hg2+、Cu2+、Ag+等)等
 
应用:用甲醛水溶液(福尔马林)制作动物标本,使标本长期保存。生活中白糖、冰糖、红塘中的主要成分是蔗糖
 
三、油脂
 
1、分类 植物油脂:油 动物油脂:脂肪
 
2、功能:提供大量能量 39.3KJ/g 每日摄入50g-60g
 
3、脂肪:维持生命活动的备用能源
 
★糖类和脂肪在人体内经氧化放出热量,为机体活动和维持恒定的体温提供能量。
 
四、维生素 多数在人体中不能直接合成,需从食物中摄取
 
1、存在:水果、蔬菜、鱼类等
 
2、作用:调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康
 
缺VA :夜盲症 缺VC :坏血症
 
课题2 化学元素与人体健康
 
一、组成人体的元素 50多种
 
常量元素(11种) 在人体中含量>0.01% O>C>H>N>Ca>P>K>S>Na>Cl>Mg
 
微量元素 在人体中含量<0.01% Fe、Zn、Se、I、F等
 
二、人体中的常量元素
 
1、钙 99%在于骨骼和牙齿中
 
(1)成人体内约含钙1.26g,主要以C a10(PO4)6(OH)2晶体的形式存在
 
(2)来源:奶类、绿色蔬菜、水产品、肉类、豆类
 
(3)钙 过多:结石、骨骼变粗 过少:青少年 佝偻病、发育不良 老年人 骨质疏松
 
(4)补钙产品:钙中钙;葡萄糖酸钙;
 
2、钠和钾
 
(1)Na+ 存在于细胞外液 人体内含钠80g—120g
 
K+ 存在于细胞内液 成人每千克含钾约2g
 
(2)作用:维持人体内的水分和维持体液恒定的pH(如血液的pH7.35-7.45)
 
三、人体中的微量元素 必需元素(20多种) Fe、Zn、Se、I、F等
 
对人体有害的元素 Hg、Cr、Pb、Ag、Ba、Al、Cu等
 
元素 对人体的作用 摄入量过高、过低对人体的影响
 
Fe 血红蛋白的成分,能帮助氧气的运输 缺铁会引起贫血
 
Zn 影响人体发育 缺锌会引起食欲不振,
 
生长迟缓,发育不良
 
Se 有防癌、抗癌作用 缺硒可能引起表皮角质化和癌症。如摄入量过高,会使人中毒
 
I(碘) 甲状腺素的重要成分 缺碘会引起甲状腺肿大,幼儿缺碘会影响生长发育,造成思维迟钝。过量也会引起甲状腺肿大F(氟) 能防治龋齿 缺氟易产生龋齿,过量会引起氟斑牙和氟骨病
 
课题3 有机合成材料
 
一、有机化合物
 
是否含有碳元素 无机化合物有机化合物(不包括CO、CO2和Na2CO3、CaCO3等碳酸盐)
 
1、生活中常见的有机物
 
CH4(最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物)、C2H5OH(乙醇,俗名:酒精)、
 
CH3COOH(乙酸,俗名:醋酸)、C6H12O6(葡萄糖)、蔗糖、蛋白质、淀粉等
 
2、有机物数目庞大的原因:原子的排列方式不同
 
3、 有机物 有机小分子 如:CH4、C2H5OH 、CH3COOH、C6H12O6等
 
(根据相对分子质量大小) 有机高分子化合物(有机高分子)如:蛋白质、淀粉等
 
二、有机合成材料
 
1、 有机高分子材料
 
(1)分类 天然有机高分子材料 如:棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶等,合成有机高分子材料 塑料
 
(三大合成材料) 合成纤维:涤纶(的确良)、锦纶(尼龙)、晴纶 合成橡胶
 
(2)高分子材料的结构和性质
 
链状结构 热塑性 如:聚乙烯塑料(聚合物)
 
网状结构 热固性 如:电木
 
(3)鉴别聚乙烯塑料和聚氯烯塑料(聚氯烯塑料袋有毒,不能装食品):
 
点燃后闻气味,有刺激性气味的为聚氯烯塑料。
 
(4)鉴别羊毛线和合成纤维线:
 
物理方法:用力拉,易断的为羊毛线,不易断的为合成纤维线;
 
化学方法:点燃,产生焦羽毛气味,不易结球的为羊毛线;无气味,易结球的为合成纤维线。
 
2、“白色污染”及环境保护
 
(1)危害: ①破坏土壤,污染地下水 ②危害海洋生物的生存;
 
③如果焚烧含氯塑料会产生有毒的氯化氢气体,从而对空气造成污染
 
(2)解决途径
 
①减少使用不必要的塑料制品;
 
②重复使用某些塑料制品,如塑料袋、塑料盒等;
 
③使用一些新型的、可降解的塑料,如微生物降解塑料和光降解塑料等;
 
④回收各种废弃塑料
 
(3)塑料的分类是回收和再利用的一大障碍
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

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