初三化学复习资料:与“离子”相关的化学题解析

所属专题:初三化学复习资料  来源:沪江中学学科网    要点:初三化学复习资料  
编辑点评: 离子是带有电荷的原子或分子,或组合在一起的原子或分子团,其也是初中化学中比较重要的一个考点。本文为大家整理了初中化学试题中常见的几个有关离子的化学题的解析,希望对大家有所帮助。

考点一:有关“离子”溶液的颜色

例1、现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变成棕黄色。你猜测其原因可能是( )

A、苹果汁中的Fe2+变成Fe3+

B、苹果汁中含有Cu2+

C、苹果汁中含有OH-

D、苹果汁中含有Na+

解析:初中化学所涉及到的带色“离子”有Fe2+、Fe3+和Cu2+等,含有以上三种离子溶液的颜色分别是淡绿色、黄色和蓝色。含有其他离子溶液的颜色大多为无色。

答案:A

考点二:有关“离子”个数的计算


例2、某溶液中含Fe3+、Mg2+、SO42-、NO3-,其中Fe3+、Mg2+、SO42- 的个数比为3:3:1,可推知溶液中Fe3+、SO42-、NO3-的个数比是( )。

A、3:2:1 B、1:2:1 C、3:1:15 D、3:1:13

解析:解此类题的关键就是要明确一点“溶液对外不显电性的原因是阴阳离子所带的正负电荷总数相等”。即该题中阳离子Fe3+和Mg2+ 所带的正电荷总数与SO42-和NO3-所带的负电荷总数相等。设Fe3+、Mg2+、SO42-的个数分别为3n、3n、n;NO3-的个数为m。则3×3n+2×3n=2×n+m×1,解得m=13n。

答案:D

考点三:有关“离子”的溶液中溶质质量分数的计算

例3、某Al2(SO4)3溶液中,SO42-离子与水分子的个数比为1:50,求该溶液中溶质的质量分数。

解析:这是一道电荷守恒与溶质的质量分数的综合题。题目求的是Al2(SO4)3溶液中Al2(SO4)3的质量分数,就应分别求出Al2(SO4)3溶液的质量和Al2(SO4)3的质量。利用SO42-个数:H2O个数=1:50=3:150,及Al2(SO4)3的电离方程式Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-,可得Al2(SO4)3的个数:H2O的个数=1:150,则 Al2(SO4)3的质量:H2O的质量=342×1:18×150=342:2700,所以该溶液中溶质的质量分数为■×100%=11.2%。

考点四:有关“离子”在溶液中的共存

例4、下列各组离子在水溶液中可以大量共存的是( )。

A、 Ag+、NO3-、Na+、Cl-

B、 Ba2+、H+、CO32-、SO42-

C、 Cl-、NO32-、Ca2+、Mg2+

D、 Cu2+、Fe3+、OH-、SO42-

解析:“离子”在溶液中能否共存的判断依据就是看阴阳离子相互组合的产物,若组合成气体、沉淀(包括微溶物)、水中的一种,则该两种离子在溶液中不能共存。还应注意,若题目判断离子在碱性或酸性溶液中能否共存,则还需在原有离子的基础上再相应增加OH-或H+。该题选项A中Ag+和Cl-可以组合成AgCl沉淀,故不能共存;选项B中H+和CO32-可以组合成H2O和CO2,Ba2+和SO42-组合成BaSO4 沉淀,故不能共存;选项D中Fe3+和OH-可以组合成Fe(OH)3沉淀,Cu2+和OH-可以组合成Cu(OH)2沉淀,故不能共存。

答案:C

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