元素周期表复习题

所属专题:初中化学元素周期表  来源:沪江中学学科网    要点:初中化学元素周期表  
编辑点评: 元素周期表中需要掌握的元素有很多,在掌握的时候要把握技巧才能熟记所要掌握的知识,下面是编者整理的一部分习题,着重归纳出这些题目的整体规律,可以帮助你更好的掌握元素周期表。

元素周期表是初中化学的重点知识,掌握化学元素周期表可以帮助你在化学理解和掌握上更加牢固。

检测回顾

下表为元素周期表中前三周期的一部分,你能快速的说出表中a、b、c、d、e的元素名称或元素符号吗?

 

a

b

 

 

c

 

 

d

e

 

 

 

知识剖析

1、周期

(1)周期数=               

(2)周期的分类

分类

短周期

长周期

周期数

一   二   三

四  五  六  七

周期内元素种数

2    8    8

18  18  32  32

 

 

(3)元素种数之和是周期表中什么数值?

(4)从周期表上看,4、5、6、7周期表格式一样,为什么6、7周期元素种数多?

2、族

(1)周期表中共         个纵行、         个族,族的分类:        个主族、        个副族、        个0族、         个Ⅷ族

(2)主族族序数=                =               

(3)族的顺序?元素种数最多的族是哪个族?

    (4)除过渡元素,哪一列没有非金属?哪一列形成的化合物种类最多?

合作探究

1、同一周期的X、Y两种元素,X位于ⅡA族、Y为ⅣA族,它们的原子序数分别是m和n,已知m和n的关系有:n=m+2那么m和n还可能有什么关系?

 

2、观察元素周期表,分析金属与非金属交界处在何周期、何族?

 

迁移拓展

能力训练1:利用元素周期表可以推断已知元素的性质,也可以判断未知元素的原子结构及性质。下列有关推断错误的是(    )

     A.根据元素周期表金属与非金属的交界处推测,未发现的元素既有金属,也有非金属

     B.原子序数为116的元素,其原子最外层有6个电子

C.已知砹(At)位于第六周期ⅦA族,则它可能有下列性质,单质为有色固体,AgAt难溶于水和稀硝酸,且具有感光性

     D.短周期中,A、B、C三种元素原子序数依次增大,B与A和C分别相邻,则最外层电子数之和不可能为17。

 

几种特殊位置总结

规律研寻

根据Na与K、Cl与Br两组的原子序数,并分析元素所在周期的元素种数,你能发现同主族相邻元素原子序数的关系吗?

巩固:A、B两元素,A的原子序数为x,A、B所在周期的元素种类分别是m和n

 如果A、B同在ⅡA族,当B在A的上周期时,B的原子序数为(    )

如果A、B同在ⅥA族,当B在A的下周期时,B的原子序数为(    )

考点强化

能力训练2:综合应用

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

(1)上表中的实线是元素周期表部分边界,请在表中用实线补全元素周期表边界。

 

(2)元素A是第三周期ⅥA族元素,它原子核内质子数等于中子数。请在图2中按氦元素(图1)的式样,写出元素A的原子序数、元素符号、元素名称、质量数和原子结构示意图。

 

(3)元素B、C、D都是短周期元素,且原子序数依次增大。元素B的族序数等于周期数的三倍; C原子的最外层电子数是内层电子总数的一半;D原子是该周期中原子半径最小的。请用元素符号在上表中标出B、C、D的位置。并回答C与D形成的两种常见化合物中原子是否都满足8e-稳定结构?

 

(4)E、F均为短周期元素,它们可形成化合物E3F2或E2F3,则E、F的原子序数之差不可能为

     A、1             B、3               C、5                 D、6

 

考题归类

1、元素周期表的整体认识。

2、由元素周期表的特殊结构推导元素及性质,并根据同周期、同主族性质的递变,预测未知元素及性质。

3、元素周期表与原子结构的综合

4、元素周期律的应用

5、元素周期表与无机框图的综合

知识自测

(1)同周期从左向右,金属性             、非金属性             ;同主族从上向下,金属性              、非金属性                  。

(2)金属性强弱的判断:

①单质与水或非氧化性酸反应越         ,金属性越强;

②单质的还原性越          ,离子的氧化性越          ,金属性越强;

③最高价氧化物对应水化物的碱性越           ,金属性越强;

④单质与盐溶液的置换反应中,活动性        的金属置换活动性          的金属;

⑤组成原电池的         极,金属性强;

⑥电解时阳离子在阴极放电,        (填先、后)放电的离子,对应的金属性强

(3)非金属强弱的判断:

①与H2化合生成气态氢化物越         ,其气态氢化物越          ,非金属性越强;

②单质的氧化性越         ,阴离子的还原性越           ,非金属性越强;

③最高价氧化物对应水化物的酸性越         ,非金属性越强;

④单质与盐溶液的置换反应(盐中的阴离子被氧化),活动性        的非金属置换活动性         的非金属。

(4)微粒半径的大小比较

①同周期从左向右,原子半径逐渐     (稀有气体除外),同主族从上向下,原子半径逐渐     ;

②同元素形成的阴离子半径      其原子半径;同种元素形成的阳离子半径     其原子半径。

③电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增加半径逐渐           。

(5)主要化合价的变化

①金属没有负价,非金属最高正价与负价绝对值之和等于8

②最高正化合价=                =               

复习巩固

1、同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是                     (    )    

 A.16            B.26                  C.36                     D.46

2、两种短周期元素A和B组成的化合物中,原子个数最简整数比为1:3,若两种元素的原子序数分别为X和Y,则X和Y的关系为                                   (    )

①X=Y+5        ②X+Y=8            ③X+Y=30           ④X=Y+8

A.①②③         B. ①②③④        C.②③④             D.①②④

3、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:

元素代号

L

M

X

R

T

原子半径/nm

0.160

0.143

0.102

0.089

0.074

主要化合价

+2

+3

+6、-2

+2

-2

 

下列叙述正确的是                             (    )

A.M的氧化物对应的水化物具有两性       B.X单质可在氧气中燃烧生成XO3      

C.离子半径大小:r(M3+)>r(T2-)            D.L2+和X2-的核外电子数相等

4、①如图所示:已知:甲、乙、丙、丁均为短周期元素的单质。②在一定条件下甲与丙和甲与丁都按物质的量之比1∶3反应,分别生成X和Y,在产物中元素甲呈负价。③在一定条件下乙与丙和乙与丁都按物质的量之比1∶2反应,分别生成Z和W,在产物中元素乙呈负极。请填空:

(1)甲是       ,乙是         。

(2)甲与丙反应生成X的化学方程式是                         。

(3)乙与丁反应生成W的化学方程式是                         。

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